KUMPULAN SOAL UN REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI KIMIA 2013 - 2017

Soal UN Redoks Tahun 2013

Diketahui beberapa versi berikut:

1.      C ₂ O ₄ ^2- → 2CO ₂ + 2e

2.      Al ³⁺ + 3e → Al

3.      Pb ²⁺ + 2e → Pb

4.      Ca → Ca ²⁺ + 2e

Reaksi persamaan reduksi penyandang pada nomor….

A. (1) dan (3) 

B. (1) dan (4)
C. (2) dan (3) 
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (4)

Pembahasan:

Reaksi-reaksi diatasi adalah reaksi redoks dalam kondisi setengah reaksi. Jika elektron di ruas kiri ekonstruksi kimia tersebut merupakan reaksi reduksi. Jika ada elektron di ruas kanan berarti reaksi kimia tersebut merupakan reaksi oksidasi. Jadi, reaksi serupa reduksi penyandang pada nomor 2 dan 3. 

8.      Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:

(1)    MnO₄ à MnO₂

(2)    Zn à ZnO^2-

(3)    2CO₂ à C₂O₄^2-

(4)    Cr₂O₃ à CrO₄

Peristiwa reduksi terjadi pada pasangan…

A. 1 dan 2 

B. 1 dan 3 

C. 1 dan 4

D. 2 dan 4

E. 2 dan 3

Pembahasan :

Ciri suatu peristiwa reduksi dalam suaru reaksi adalah penurunan bilangan oksidasi (biloks). Dengan demikian dapat diketahui bahwa peristiwa reduksi terjadi pada reaksi 1 dan 3.

9.      Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:

(1)    SO₄^2- à S^2-

(2)    Cr₂O₇^2- à 2CrO₄^2-

(3)    Mg à Mg²⁺ + 2e

(4)    S₂O₃^2- à S₄O₆^2-

Reaksi oksidasi terdapat pada nomor…

A. 1 dan 2                          

B. 1 dan 3                         

C. 2 dan 3

D. 3 dan 4

E. 2 dan 3

Pembahasan :

Ciri suatu peristiwa oksidasi dalam suaru reaksi adalah bertambahnya bilangan oksidasi (biloks). Dengan demikian dapat diketahui bahwa reaksi oksidasi terjadi pada reaksi 3 dan 4.

Soal UN Redoks Tahun 2014

Cermati elektroda standar ini!

1.      Cr ³⁺ (aq) + 3e → Cr (s)  E ⁰ = -0,71 volt

2.      Ag ⁺ (aq) + e → Ag (s) E ⁰ = + 0,80 volt   

3.      Al ³⁺ (aq) + 3e → Al (s) E ⁰ = -1,66 volt

4.      Zn ²⁺ (aq) + 2e → Zn (s) E ⁰ = -0,74 volt

Notasi sel yang dapat dilakukan spontan adalah….

A. Ag | Ag ⁺ || Cr ³⁺ | Cr

B. Ag | Ag ⁺ || Zn ²⁺ | Zn

C. Cr | Cr ³⁺ || Al ³⁺ | Al

D. Zn | Zn ²⁺ || Al ³⁺ | Al

E. Zn | Zn ²⁺ || Ag ⁺ | Ag

Pembahasan:

Mengurutkan atom-atom melalui elektroda ke kecil.

Al <Zn <Cr <Ag

Semakin kecil potensi elektroda maka atom akan semakin mudah untuk oksidasi dan semakin besar potensi elektroda atom maka akan semakin mudah reduksi. Berdasarkan OPSI di differences, jawaban yang Benar Adalah E . Karena potensi reduksi Zn lebih kecil mencapai potensi reduksi Ag.

33.  Pada reaksi berikut:

Br₂ + 2 NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

Zat yang mengalami reaksi disproporsionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah ....

A.   bromin dari −1 menjadi −2 dan 0
B.   bromin dari 0 menjadi −1 dan +1
C.   bromin dari 0 menjadi −2 dan +1
D.   natrium dari +1 menjadi −1 dan 0
E.   oksigen dari −2 menjadi −3 dan −1

Pembahasan :

Autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks yang terjadi jika suatu unsur mengalami reduksi sekaligus oksidasi. Jadi unsur tersebut bertindak sebagai oksidator dan reduktor.

Jadi zat yang mengalami reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah bromin dari 0 menjadi −1 dan +1.

Soal UN Redoks Tahun 2015

Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi:

Cl₂ (g) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H₂O (l)

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah

A.    Cl₂, dari −1 menjadi +1 dan 0

B.      Cl₂, dari +1 menjadi −1 dan 0

C.     NaOH, dari 0 menjadi −1 dan +1

D.    NaOH, dari −1 menjadi +1 dan 0

E.     Cl₂, dari 0 menjadi −1 dan +1

Pembahasan :

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana satu zat mengalami reduksi sekaligus oksidasi.

Jadi, zat mengalami reaksi autoredoks adalah Cl₂ dengan perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi −1 dan +1 (E).

Soal UN Redoks Tahun 2016

Diketahui E ⁰

1.      Zn ²⁺ | Zn = -0,76 volt

2.      Fe ²⁺ | Fe = -0,44 volt

3.      Pb ²⁺ | Pb = -0,13 volt

4.      Cu ²⁺ | Cu = + 0,34 volt

5.      Ag ²⁺ | Ag = +0,80 volt

Diagram sel yang berlangsung spontan adalah….

A. Cu ²⁺ | Cu || Zn ²⁺ | Zn

B. Ag ²⁺ | Ag || Fe ²⁺ | Fe

C. Ag ²⁺ | Ag || Zn ²⁺ | Zn

D. Pb ²⁺ | Pb || Cu ²⁺ | Cu

E. Pb ²⁺ | Pb || Zn ²⁺ | Zn

Pembahasan:

Semakin kecil potensi elektroda maka atom akan semakin mudah untuk oksidasi dan semakin besar potensi elektroda atom maka akan semakin mudah reduksi. Berdasarkan OPSI di differences, jawaban yang Benar Adalah D . Karena potensi reduksi Pb lebih kecil mencapai potensi reduksi Cu.

30.  Reaksi yang terjadi pada baterai Leclanche adalah sebagai berikut:

2MnO₂(s) + 2NH₄⁺(aq) + Zn(s) → Mn₂O₃(s) + Zn²⁺(aq) + 2NH₃(aq) + 2H₂O(l)

Spesi kimia yang bertindak sebagai reduktor dan hasil reduksinya adalah ....

A.   MnO₂(s) dan Mn₂O₃(s)
B.   NH₄⁺(aq) dan NH₃(aq)
C.   Zn(s) dan Mn₂O₃(s)
D.   NH₄⁺(aq) dan H₂O(l)
E.   MnO₂(aq) dan NH₄⁺(aq)

Pembahasan :

·         MnO₂ mengalami reduksi menjadi Mn₂O₃, berarti:

MnO₂ : oksidator
Mn₂O₃ : hasil reduksi

·         Zn mengalami oksidasi menjadi Zn²⁺, berarti:

Zn : reduktor
Zn²⁺ : hasil oksidasi

Jadi, Spesi kimia yang bertindak sebagai reduktor adalah Zn dan hasil reduksinya Mn₂O₃.

Soal UN Redoks Tahun 2017

9.      Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

1.       MnO₄⁻ → MnO₄²⁻

2.       SO₂ → SO₃

3.       C₂H₄ → C₂H₆

4.       FeO → Fe₂O₃

5.       Cl₂ + 2e → 2Cl⁻

Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor ….

A.   (1), (2), dan (3)
B.   (1), (3), dan (4)
C.   (1), (3), dan (5)
D.   (2), (3), dan (4)
E.   (2), (3), dan (5)

Pembahasan :

Jadi, kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor 1, 3, dan 5.

10.  Perhatikan kembali reaksi redoks berikut!

Sn (s) + 4HNO₃ (aq) → SnO₂ (s) + 4NO₂ (g) + 2H₂O (l)

Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah….

A.    . +1, Sn

B.     +1, SnO₂

C.     +4, NO₂

D.    +5, NO₂

E.     +5, HNO₃

Pembahasan:

Jadi, bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah +5, NO ₂. 

Ditulis ulang oleh Anggi Dwi Kurniawan dari berbagai sumber.

Bagikan Artikel ini